Раздел «Естествознание, Математика»

• Словарь естествознания
  В закладки

  

  В закладки будет добавлено толкование к данному слову в данном словаре. Закладки сохраняются на Вашем компьютере в cookie. Если Ваш браузер не поддерживает cookie или такая возможность отключена, то сохранение закладок будет не возможно.

  Адсорбция

  (от лат. ad - на, при и sorbeo - поглощаю), поглощение газов, паров или жидкостей поверхностным слоем тв. тела (адсорбента) или жидкости. Адсорбенты обычно имеют большую удельную поверхность - до неск. сотен м²/г. Физ. А.- результат действия дисперс. или эл.-статич. сил. Если А. сопровождается хим. реакцией поглощаемого в-ва с адсорбентом, то она наз. хемосорбцией. В пром-сти А. осуществляют в спец. аппаратах - адсорберах; применяют для осушки газов, очистки органич. жидкостей и воды, улавливания ценных или вредных отходов произ-ва.

• Химический словарь
  В закладки

  

  В закладки будет добавлено толкование к данному слову в данном словаре. Закладки сохраняются на Вашем компьютере в cookie. Если Ваш браузер не поддерживает cookie или такая возможность отключена, то сохранение закладок будет не возможно.

  Адсорбция

  (от лат. ad-на, при и sorbeo-поглощаю), изменение (обычно-повышение) концентрации в-ва вблизи пов-сти раздела фаз ("поглощение на пов-сти"). В общем случае причина А.-нескомпенсированность межмол. сил вблизи этой пов-сти, т. е. наличие адсорбц. силового поля. Тело, создающее такое поле, наз. адсорбентом, в-во, молекулы к-рого могут адсорбироваться,-а д с о р б т и в о м, уже адсорбиров. в-во-адсорбатом. Процесс, обратный А., наз. десорбцией.

  Природа адсорбц. сил м. б. весьма различной. Если это ван-дер-ваальсовы силы, то А. наз. физической, если валентные (т. е. А. сопровождается образованием поверхностных хим. соединений), - химической, или хемосорбцией. Отличит. черты хемосорбции - необ …
  Далее

  (от лат. ad-на, при и sorbeo-поглощаю), изменение (обычно-повышение) концентрации в-ва вблизи пов-сти раздела фаз ("поглощение на пов-сти"). В общем случае причина А.-нескомпенсированность межмол. сил вблизи этой пов-сти, т. е. наличие адсорбц. силового поля. Тело, создающее такое поле, наз. адсорбентом, в-во, молекулы к-рого могут адсорбироваться,-а д с о р б т и в о м, уже адсорбиров. в-во-адсорбатом. Процесс, обратный А., наз. десорбцией.

  Природа адсорбц. сил м. б. весьма различной. Если это ван-дер-ваальсовы силы, то А. наз. физической, если валентные (т. е. А. сопровождается образованием поверхностных хим. соединений), - химической, или хемосорбцией. Отличит. черты хемосорбции - необратимость, высокие тепловые эффекты (сотни кДж/моль), активированный характер. Между физ. и хим. А. существует множество промежут. случаев (напр., А., обусловленная образованием водородных связей). Возможны также разл. типы физ. А. наиб. универсально проявление дисперсионных межмол. сил притяжения, т. к. они приблизительно постоянны для адсорбентов с пов-стью любой хим. природы (т. наз. неспецифич. А.). Физ. А. может быть вызвана электростатич. силами (взаимод. между ионами, диполями или квадруполями); при этом А. определяется хим. природой молекул адсорбтива (т. наз. специфич. А.). значит. роль при А. играет также геометрия пов-сти раздела: в случае плоской пов-сти говорят об А. на открытой пов-сти, в случае слабо или сильно искривленной пов-сти-об А. в порах адсорбента.

  В теории А. различают статику (система адсорбент-ад-сорбат находится в термодинамич. равновесии) и кинетику (равновесия нет).

  Статика адсорбции

  Термодинамика. Основы термодинамики А. были созданы Дж. Гиббсом в 70-е гг. 19 в. По Гиббсу, в равновесной двухфазной системе вблизи пов-сти раздела фаз происходит нек-рое изменение локальных значений всех экстенсивных св-в (кроме объема). Однако фазы считаются однородными вплоть до нек-рой геом. пов-сти, разделяющей их. Поэтому значение к.-л. экстенсивного св-ва для системы в целом не равно сумме значений этого св-ва в однородных фазах и Разность приписывается двухмерной поверхностной фазе, связанной с разделяющей пов-стью. Т. к. поверхностная фаза не имеет толщины, то <>⁰=+ и = Ч , где V- объем.

  Изложенные представления позволяют привести фундам. термодинамич. ур-ние к виду:

  где G-гиббсова своб. энергия, 5-энтропия, -межфазное поверхностное натяжение, 5-площадь пов-сти раздела,и и _i --соотв. хим. потенциал и число молей i-того компонента. Индекс указывает на значение соответствующего св-ва в поверхностной фазе. Преобразование Лежандра позволяет видоизменить ур-ние (1) для изотермич. условий:

  Величина наз. гиббсовой А. и обозначается символом Г, (выражается в моль/см ²). Для двух-компонентной системы:

  Положение разделяющей пов-сти м. б. выб …
  Перейти к полному виду статьи Свернуть

• Физический словарь
  В закладки

  

  В закладки будет добавлено толкование к данному слову в данном словаре. Закладки сохраняются на Вашем компьютере в cookie. Если Ваш браузер не поддерживает cookie или такая возможность отключена, то сохранение закладок будет не возможно.

  АДСОРБЦИЯ

  (от лат. ad - на, при и sorbeo - поглощаю), процесс, приводящий к аномально высокой концентрации в-ва (а д с о р б а т а) из газообразной или жидкой среды на поверхности её раздела с жидкостью или тв. телом (а д с о р б е н т о м). Частный случай сорбции. А. происходит под действием некомпенсированных сил межмол. вз-ствия в поверхностном слое адсорбента, что вызывает притяжение молекул адсорбата из приповерхностной области; А. приводит к уменьшению поверхностной энергии.

  В зависимости от хар-ра вз-ствия молекул адсорбента и адсорбата различают физ. А. и хемосорбцию. Физ. А. не сопровождается хим. изменениями молекул. При такой А. молекулы могут образовывать не только мономол. слой, но и а

  …
  Далее

  (от лат. ad - на, при и sorbeo - поглощаю), процесс, приводящий к аномально высокой концентрации в-ва (а д с о р б а т а) из газообразной или жидкой среды на поверхности её раздела с жидкостью или тв. телом (а д с о р б е н т о м). Частный случай сорбции. А. происходит под действием некомпенсированных сил межмол. вз-ствия в поверхностном слое адсорбента, что вызывает притяжение молекул адсорбата из приповерхностной области; А. приводит к уменьшению поверхностной энергии.

  В зависимости от хар-ра вз-ствия молекул адсорбента и адсорбата различают физ. А. и хемосорбцию. Физ. А. не сопровождается хим. изменениями молекул. При такой А. молекулы могут образовывать не только мономол. слой, но и адсорбироваться многослойно, а также мигрировать по поверхности. Процессы хемосорбции сопровождаются образованием связи между молекулами адсорбента и адсорбата.

  Адсорбиров. молекулы через не-крое время (время А.) покидают поверхность адсорбата - д е с о р б и р у ю т с я. Кол-во молекул, адсорбирующихся (десорбирующихся) в ед. времени на ед. поверхности (с ед. поверхности), наз. скоростью А. (скоростью десорбции). При равенстве скорости А. и десорбции имеет место а д с о р б ц и о н н о е р а в н о в е с и е. С ростом темп-ры время физ. А. и кол-во адсорбиров. молекул уменьшается, в то время как скорость хемосорбции обычно возрастает. Скорость А. повышается с увеличением концентрации и, следовательно, давления адсорбата в объёме.

  Зависимость равновесной А. от концентрации (давления) адсорбата при пост. темп-ре наз. изотермами А. Для описания монослойного покрытия поверхности адсорбента в системе газ - тв. тело существует несколько осн. типов изотерм А.; наиб, общая - изотерма Ленгмюра:

  

  где р - давление, q - относит, степень заполнения поверхности адсорбиров. молекулами, k - константа, зависящая от темп-ры и характера вз-ствия между ч-цами адсорбента и адсорбата. Изотерма Ленгмюра может служить для описания как физ. А., так и хемосорбции, однако область её применения ограничена, как правило, низкими степенями заполнения, при к-рых молекулы адсорбата не взаимодействуют между собой. При более высоких значениях в молекулы адсорбата притягиваются не только молекулами адсорбента, но и друг к другу, поэтому по мере заполнения поверхности условия для А. становятся всё более благоприятными и 6 резко возрастает с повышением р, но при степенях заполнения, близких к единице, рост А. резко замедляется. При дальнейшем увеличении давления происходит заполнение 2-го, 3-го и т. д. слоев молекулами адсорбата (полимолекулярная А.). Если адсорбент имеет пористую структуру и его поверхность явл. смачиваемой по отношению к адсорбату, то происходит капиллярная конденсация.

  Процесс А. сопро

  …
  Перейти к полному виду статьи Свернуть
• Геологический словарь
  В закладки

  

  В закладки будет добавлено толкование к данному слову в данном словаре. Закладки сохраняются на Вашем компьютере в cookie. Если Ваш браузер не поддерживает cookie или такая возможность отключена, то сохранение закладок будет не возможно.

  Адсорбция

  Адсорбция [adsorptio — всасывание, поглощение] — поглощение поверхностью фазово-инородного тела (адсорбента) каких-либо веществ (адсорбатов) из смежной газовой или жидкой среды, протекающее на границе раздела фаз. А. из газовой фазы или из растворов нашла широкое применение в технике и в аналитической практике (см. Адсорбция селективная , Хроматография ). Явления А. распространены как в орг., так и неорг. природе, напр. в комплексе процессов протекающих в живой клетке, и в явлениях поглощения и обмена, протекающих в зоне гипергенеза . А. играет важную роль в концентрации одних элементов и удалении других при явлениях миграции. В частности, относительная концентрация калия в почвах и осад. об …
  Далее

  Адсорбция [adsorptio — всасывание, поглощение] — поглощение поверхностью фазово-инородного тела (адсорбента) каких-либо веществ (адсорбатов) из смежной газовой или жидкой среды, протекающее на границе раздела фаз. А. из газовой фазы или из растворов нашла широкое применение в технике и в аналитической практике (см. Адсорбция селективная , Хроматография ). Явления А. распространены как в орг., так и неорг. природе, напр. в комплексе процессов протекающих в живой клетке, и в явлениях поглощения и обмена, протекающих в зоне гипергенеза . А. играет важную роль в концентрации одних элементов и удалении других при явлениях миграции. В частности, относительная концентрация калия в почвах и осад. образованиях и вынос натрия в Мировой океан в значительной мере определяются явлением А.
  Свернуть
• Математический словарь
  В закладки

  

  В закладки будет добавлено толкование к данному слову в данном словаре. Закладки сохраняются на Вашем компьютере в cookie. Если Ваш браузер не поддерживает cookie или такая возможность отключена, то сохранение закладок будет не возможно.

  Адсорбция

  - поглощение вещества из газа или раствора поверхностью раздела между ними (или поверхностью твердого тела). Иными словами, А. есть поглощение адсорбата из объема фаз на поверхности адсорбента. А. является частным случаем сорбции.

  Молекулы адсорбата, попадая на поверхность адсорбента, удерживаются силовым полем поверхности в течение нек-рого времени, зависящего от природы адсорбата и адсорбента, от температуры Ти давления р, а затем покидают поверхность (десорбируются). В состоянии термодинамического и молекулярного равновесия скорости А. и десорбции равны. Зависимость между относительным давлением адсорбента и относительной концентрацией где индекс s означает предельное значение при пос

  …
  Далее

  - поглощение вещества из газа или раствора поверхностью раздела между ними (или поверхностью твердого тела). Иными словами, А. есть поглощение адсорбата из объема фаз на поверхности адсорбента. А. является частным случаем сорбции.

  Молекулы адсорбата, попадая на поверхность адсорбента, удерживаются силовым полем поверхности в течение нек-рого времени, зависящего от природы адсорбата и адсорбента, от температуры Ти давления р, а затем покидают поверхность (десорбируются). В состоянии термодинамического и молекулярного равновесия скорости А. и десорбции равны. Зависимость между относительным давлением адсорбента и относительной концентрацией где индекс s означает предельное значение при постоянной температуре, наз. изотермой А.

  Уравнение Ленгмюра мономолекулярной А. имеет вид

  

  где k - константа равновесия, приближенно учитывающая взаимодействие между молекулами адсорбат - адсорбент.

  Для однородной поверхности адсорбента при полимолекулярной А. обычно используется уравнение Брунауера [1].

  Для капиллярных тел широкое распространение получила эмпирическая формула Поснова [2]

  

  где А - коэффициент, зависящий от температуры и структуры адсорбента.

  Лит.:[1] Брунауер С., Адсорбция газов и паров, пер. с англ., т. 1, М., 1948; [2] Поснов В. А., "Ж. техн. физики", 1953, № 23, с. 865; [3] Ильин Б. В., Природа адсорбционных сил, М.- Л., 1952; [4] де Бур Я. X., Динамический характер адсорбции, пер. с англ., М., 1962.

  А. В. Лыков.

  
  Свернуть