(Magnesium) Mg, хим. элемент II гр. периодич. системы, ат. н. 12, ат. м. 24,305; относится к
щелочноземельным элементам. Прир. М. состоит из трех стабильных изотопов
24Mg (78,60%),
25Mg (10,11%) и
26Mg (11,29%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 5,9.10
-20 м
2. Конфигурация внеш. электронной оболочки 3s
2; степень окисления +2, очень редко +1; энергии ионизации Mg
0 : Mg
+ : Mg
2+ равны соотв. 7,64607 и 15,0353 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,2; сродство к электрону -0,22 эВ; атомный радиус 0,160 нм, ионные радиусы для Mg
2+ (в скобках указаны координац. числа) 0,071 нм (4), 0,08 нм (5), 0,086 нм (6), 0,103 нм (8). Содержание М. в земной коре 2,35% по
…
Далее
(Magnesium) Mg, хим. элемент II гр. периодич. системы, ат. н. 12, ат. м. 24,305; относится к
щелочноземельным элементам. Прир. М. состоит из трех стабильных изотопов
24Mg (78,60%),
25Mg (10,11%) и
26Mg (11,29%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 5,9.10
-20 м
2. Конфигурация внеш. электронной оболочки 3s
2; степень окисления +2, очень редко +1; энергии ионизации Mg
0 : Mg
+ : Mg
2+ равны соотв. 7,64607 и 15,0353 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,2; сродство к электрону -0,22 эВ; атомный радиус 0,160 нм, ионные радиусы для Mg
2+ (в скобках указаны координац. числа) 0,071 нм (4), 0,08 нм (5), 0,086 нм (6), 0,103 нм (8). Содержание М. в земной коре 2,35% по массе. Встречается в природе только в виде соединений. Известно более 100 минералов, содержащих М.; большинство из них - силикаты и алюмосиликаты, напр. оливин (Mg,Fe)
2[SiO
4], серпентин Mg
6(OH)
8[Si
4O
10] и др. Образуют залежи пром. значения гл. обр. магнезит MgCO
3, доломит MgCO
3.СаСО
3, асбест, бишофит MgCl
2.6H
2O, карналлит KCl.MgCl
2.6H
2O, кизерит MgSO
4.H
2O, эпсомит MgSO
4.7H
2O, каинит KCl.MgSO
4.3H
2O, астраханит Na
2SO
4.MgSO
4.4H
2O. Запасы хлоридных калийно-магниевых солей сосредоточены в СССР, ГДР, ФРГ, Испании, США, карбонатных минералов - в ЧССР, СФРЮ, КНР, Австрии, Греции и др. Много М. содержится в воде морей и океанов и в прир. рассолах. М. всегда содержится в растениях, т. к. входит в состав молекулы хлорофилла.
Свойства. М. - серебристо-белый металл; кристаллич. решетка гексагональная, а= 0,3210 нм,
с =0,5200 нм, z= 2, пространств. группа Р6
3/
ттс. Т. пл. 650 °С, т. кип. 1105°С; плотн. 1,74 г/см
3 (20 °С), 1,54 г/см
3 (7,00 °С); С
0p 24,90 Дж/(моль. К); DH
0 пл 8,5 кДж/моль (923 К); S
0298 32,68 Дж/(моль. К); ур-ния температурной зависимости: давления пара над твердым и жидким М. соотв. lgp(мм рт. ст.) = 9,7124 - 7753,5/T - 2,453.10
-4T - 0,2293 lgT (298-1390 К), lgр(мм
рт. ст.) = 16,7974 - 7844,2/T + 2,548.10
-4T - 2,7280 lgT (407-1390 К); коэф. линейного расширения a = 25,0.10
-6 + 0,0188 t °С
-1 (0 - 550 °С); теплопроводность 155 Вт/(м. К); r 4,49.10
-8 Ом. м; парамагнетик, магн. восприимчивость +0,5.10
-6. М. - сравнительно мягкий, пластичный и ковкий металл. Его прочность и твердость минимальна для литых образцов и выше для прессованных и кованых; предел текучести 25-90 МПа; s
раст 120-200 МПа; твердость по Бринеллю 300-350 МПа; относит. удлинение 8,0-11,5%. При обычных условиях пов-сть М. защищена прочной пленкой
магния оксидаMgO, только при нагр. на воздухе до ~ 600 °С происходит разрушение этой пленки и металл сгорает ослепительно белым пламенем с образованием MgO и нитрида Mg
3N
2. С холодной водой М. не реагирует, из кипящей воды вытесняет Н
2 и образует
магния гидроксидMg(OH)
2. Аналогично реагирует с р-рами солей аммония. С разб. к-тами М. интенси
…
Перейти к полному виду статьи
Свернуть