(от греч. astatos-неустойчивый; лат. Astatium) At, радиоактивный хим. элемент VII гр. периодич. системы, относится к галогенам, ат. н. 85. Стабильных изотопов не имеет. Известно более 20 изотопов с мае. ч. от 196 до 219; наиб. долгоживущие - ²¹⁰ А1 (T_1/2 8,1 ч) и ²¹¹At(T_1/2 7,21 ч). Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 4f¹⁴5d¹⁰6s²p⁵; степени окисления Ч1, 0, +1, +5 и, возможно, + 7; энергии ионизации At⁰ -> At⁺ -> At²⁺ равны соотв. 9,2 и 20,1 эВ; электроотрицательностъ по Полингу 2,3; ковалентный радиус 0,144 нм, ионные радиусы At⁺ 0,122 нм и At^- 0,232 нм (оценочные данные). В атомном спектре А. обнаружены линии 224, 401 нм и 216, 225 нм. Молекулы своб. А., вероятно, двухатомны; энергия диссоциации ~ 114 кДж/молъ.

Общее содержание А. в слое земной коры толщиной 1,6 км оценивается в ~ 70 мг. Для изучения св-в А. доступны только его ультрамалые кол-ва (макс. масса А., с к-рой имели дело исследователи, была 2-10^-9 г; концентрация А. в р-ре обычно составляет 10^-15--10^-9 моль/л). А. - твердое в-во; т. пл. 244