один из основных законов термодинамики, устанавливает существование энтропии как функции состояния макроскопич. системы и определяет для всех протекающих в природе процессов соотношение между энтропией и теплотой. Согласно В. н. т. в замкнутой, т. е. изолированной в тепловом и механич. отношении, системе энтропия либо остаётся неизменной (если в системе протекают обратимые равновесные процессы), либо возрастает (при неравновесных процессах) и в состоянии равновесия достигает максимума; математически выражается соотношением: dS <или=(дельта Q)/T, где dS - полный дифференциал энтропии, (дельта Q) - бесконечно малое изменение теплоты, Т - абс. темп-pa. Др. эквивалентные формулировки: 1) невозможен переход теплоты от тела более холодного к телу более нагретому без к.-л. др. изменений в системе или окружающей среде (Р. Клаузиус); 2) невозможно создать периодически действующую (совершающую к.-л. термодинамич. цикл) машину, вся деятельность к-рой сводилась бы к поднятию нек-рого груза (механич. работе) и соотв. охлаждению теплового резервуара (У. Томсон, М. Планк); 3) невозможно построить вечный двигатель 2-го рода (В. Оствальд).