(от лат. Еurора - Европа, назв. части света; Europium) Eu, хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 63, ат. м. 151, 96; относится к
редкоземельным элементам (цериевая подгруппа лантаноидов). Состоит из двух стабильных изотопов -
151 Еu (47,82%) и
153 Еu (52,18%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 45.10
-26 м
2. Конфигурация внеш. электронных оболочек 4f
75s
25p
65d
06f
2;
степень окисления +3 (наиб. стабильна), +2; энергия ионизации при последоват. переходе от Еu
0 до Еu
4+ соотв. 5,664, 11,25, 24,70, 42,65 эВ; атомный радиус 0,202 нм; ионные радиусы (в скобках указано координац. число) Eu
2+ 0,131 нм (6), Еи
3 0,109нм (6). Содержание Е. в земной коре 1,3.10
-4 % по массе, в морской воде 1,1.10
-6 мг/л. Вместе с др. РЗЭ содержится в минералах - монаците, лопарите, бастнезите, в меньшем кол-ве в ксенотиме, эвксените, гадолините, апатитах. Е. - металл светло-серого цвета; решетка кубич. типа a-Fe,
а =0,4582 нм, пространств. группа Im3m; т. пл. 826 °С, т. кип. 1559°С; плотн. 5,245 г/см
3; С
0p 27,656 Дж/(моль. К); DH
0 пл 9,20 кДж/моль, DH
0 исп 146,85 кДж/моль; давление пара 1,47 Па (826 °С); r 8,13.10
-7 Ом. м; температурный коэф. линейного расширения 26.10
-6 К
-1; парамагнетик, ниже 108 К (точка Кюри) ферромагнитен, магн. восприимчивость 34,0.10
6 (293 К). Легко поддается мех. обработке. На воздухе Е. постепенно покрывается пленкой оксидов и гидратир. карбонатов, при незначит. нагревании окисляется быстро. С водой и минер. к-тами реагирует при комнатной т-ре. Взаимод. с галогенами, N
2, Н
2 при слабом нагревании. Ниже приводятся сведения о нек-рых соединениях Е. Оксид ЕuО - красно-коричневые кристаллы с кубич. решеткой; т. пл. ок. 1980°С; DH
0 обр - 590 кДж/моль. Получают взаимод. LiH с оксигалогенидами Е., р-цией металлич. Е. с Еu
2 О
3 при т-ре ок. 1000 °С, контролируемым окислением Е., разложением в вакууме гидроксида Еu(ОН)
2 при т-ре ок. 1000°С. Сесквиоксид Еu
2 О
3 - бесцв. кристаллы. Устойчивые модификации: с кубич. решеткой (а=1,0860 нм, пространств. группа Iа3) и моноклинной (a = 1,4120 нм,
b =0,3600 нм,
с =0,8801 нм, b = 99,98°, пространств. группа С2/m); С
0p 105 Дж/(моль. К); DH
0 обр - 1651 кДж/моль; S
0298 146 Дж/(моль. К). Получают разложением солей Еu
3+ (оксалата, сульфата, нитрата и др.) при 800-1000 °С. Входит в состав защитных керамич. покрытий ядерных реакторов. Трифторид ЕuF
3 бесцв. кристаллы. Существует в двух модификациях: с ромбич. (
а =0,6622 нм,
b =0,7019 нм,
с =0,3496 нм, пространств. группа
Рпта)
и гексагональной (
а =0,6940 нм,
с =0,7100 нм) решетками; т. пл. 1276°С; С
0p 103 Дж/(моль. К); DH
0 обр -1619 кДж/моль; S
0298109 Дж/(моль. К). Получают взаимод. ЕuСl
3 с газообразным HF, термич. разложением фтораммониевых комплексов Е. при 400-500 °С и др. Трихлорид ЕuСl
3 бесцв. кристаллы с гексагональной решеткой (а= 0,7369 нм, с= 0,4133 нм, пространств. группа Р6
3/m);
DH
0 обр Ч939,3 кДж/моль. Получают взаимод. смеси Сl
2 с ССl
4 и Еu
2 О
3 или Eu
2(C
2O
4)
3 при 200-600 °С, хлорированием Е. при т-ре выше 100°С и др. Металлич. Е. получают восстановлением Еu
2 О
3 лантаном в вакууме или углеродом в среде Аr при 1200 °С, а также электролизом расплава ЕuСl
3. Метод выделения Е. из смеси РЗЭ основан на его восстановлении в р-рах хлоридов РЗЭ цинком, амальгамами или электролитически до Eu(II) с дальнейшим осаждением сульфата, к-рый переводят в оксалат, а затем в Еu
2 О
3. Применяют как поглотитель нейтронов в ядерной технике, активатор люминофоров красного свечения, используемых в цветном телевидении. Находят применение также радиоактивные изотопы:
152 Еu (T
l/2 12,7 лет) - индикатор в хим. исследованиях,
154 Еu (T
1/2 16 лет) и
155Eu (T
l/211,7 лет) - источники излучения для g-дефектоскопии,
155 Еu - в мед. диагностике. Хранят Е. в вакууме или инертной атмосфере. Е. открыл Э. Демарсе в 1901.
Лит.: см. при ст.
Лантан. Л. И. Мартыненко. С. Д. Моисеев, Ю. М. Киселев.