. Дифторид ОF
2 - бесцв. ядовитый газ с неприятным запахом. Длина связи ОЧF 0,1412 нм, угол FOF 103,17°; ц 0,40-10
-30 Кл
. м. Т. пл. - 223,8 °С, т. кип. -145,05 °С; выше 200 °С разлагается; ур-ние температурной зависимости плота, для жидкости: d=2,190-0.005237 г/см
3 (плотн. 1,521 г/см
3 при -145°С); для газа С? 43,49 Дж/(моль-К), DH
0 обр, 24,5 кДж/моль, S
0298 247,4 Дж/(моль-К); DH
0 исп 11,1 кДж/моль; ур-ние температурной зависимости давления пара: lgp(Пa)=9,3491-555,42/7(78[T[128 К); h
0,283 мПа. с (-145°С). Смешивается в любых соотношениях с жидкими О
2, О
3 и F
2, умеренно раств. в воде, плохо-в др. полярных р-рителях. Медленно реагирует с водой и р-рами щелочей, давая О
2 и F
-. Реагирует с большинством простых в-в, особенно при нагревании. Сильный окислитель и фторирующий реагент. Фторирует SO
2, NO
2, Cl
2, фотохимически фторирует Кг, ClF
3, SO
3 и др. Р-ция OF
2 с С1
2 при поджигании имеет взрывной характер и приводит к образованию OF и О
2. Получают OF
2 взаимод. F
2 с холодным разб. р-ром щелочи, реже-р-цией Na
2O с F, или воды с F
2 в присут. фторидов щелочных металлов. Образуется при электролизе расплавов KH
2F
3, содержащих воду. Диоксидифторид О
2F
2 - оранжевый ядовитый газ. Длина связи FЧО 0,1575 нм, ОЧО 0,1217 нм, угол OOF 109,5°, диэдральный угол между плоскостями OOF 87,5°. Т. пл. -154 °С, т. кип. - 57 °С (с разл.); ур-ние температурной зависимости плотн. для жидкости:
d=2,074-0,00291Тг/см
3 (117[74[286 К); для газа
С° р61,1 Дж/(моль. К), DH
0 обр 19,8 кДж/моль, S
0298 273 ДжДмоль. К); DH
0 исп 19,2 кДж/моль; ур-ние температурной зависимости давления пара: lgp(Па) = 9,640-1000/T (141[7[173 К). Раств. в жидком HF (6,2 и 13,1 г в 100 г соотв. при -97 и -87°C), фреонах, не раств. в жидких F
2 и О
2. Сильный окислитель и фторирующий реагент. Взаимод. с Хе, металлами, включая Ag, Au, Pt. С фторидами металлов, В, Р, As и др. образует соли диоксигенила, напр. O
2PtF
6, O
2AgF
4, (O
2)
2NiF
6 (см.
Диоксигенильные соединения). Получают O
2F
2 из О
2 и F
2 при низких т-рах и давлениях в тлеющем разряде, с помощью фотохим. (ртутная лампа) или радиац. активации, при взаимод. О
2 с атомарным F. В электрич. разряде в смеси О
2 и F
2 также образуются: триоксидифторид (фторид озона) O
3F
2 - в жидком виде имеет темно-красный цвет, т. пл. Ч 189°С, т. кип. Ч 60 °С (с разл.); тетраоксидифторид O
4F
2 - в твердом состоянии имеет красно-коричневый цвет, т. пл. Ч 191°С (с разл.); пентаоксидифторид О
5 Р
2 - при -196°С красновато-коричневое масло, разлагается при Ч 183°С; гексаоксидифторид О
6 Р
2 - при -213°С кристаллы с металлич. блеском, разлагается с выделением О
3 при Ч 183 °С. Все они взрываются при быстром нагревании.. Известны также своб. радикалы OF (промежут. соед. при термич. и фотохим. разложении OF
2) и O
2F (промежут. соед. при разложении O
2F
2, при низких т-рах привесь к OF
2 и O
2F
2). К. ф.-перспективные окислители или добавки к окислителям ракетного топлива; OF
2 и O
2F
2 - источники атомарного F; O
2F
2 реагент для удаления соед. Ри с металлич. пов-стей.
Лит. Никитин И В., Росоловский В Я., "Успехи химии", 1971, т 40, в. 11, с. 1913 34; Ebsworth E. A. V., Connor J A., Turner J.J., The chemistry of oxygen, Oxf., 1973 (Pergamon texts in inorganic chemistry, v 16), Oxf., 1973.
Э Г Раков