(от араб. натрун, греч. nitron - природная сода; лат. Natrium) Na, хим. элемент I гр. периодич. системы, ат. н. 11, ат. м. 22,98977; относится к щелочным металлам. В природе один стабильный изотоп ²³Na. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 4,90^.10^-25 м ². Конфигурация внеш. электронной оболочки 3s¹; степень окисления +1; энергии ионизации Na⁰ Na⁺ Na²⁺ 5,13915 и 47,304 эВ; сродство к электрону 0,34 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,0; ат. радиус 0,192 нм, ионный радиус 0,116 нм (координац. число 6), 0,153 нм (12).

Содержание Н. в земной коре 2,64% по массе. В гидросфере Н. содержится в виде растворимых солей в кол-ве ок. 2,9% (при общей концентрации солей в морской воде 3,5-3,7%); содержание Н. в морской воде 1,5^.10¹⁶ т. Наличие Н. установлено в атмосфере Солнца и межзвездном пространстве. В природе Н. находится только в виде солей. Важнейшие минералы-галит (каменная соль) NaCl, мирабилит (глауберова соль) Na₂SO₄ Х10 Н ₂ О, тенардит Na,SO₄, чилийская селитра NaNO₃, криолит Na₃[AlF₆], трона NaHCO₃ ХNa₂CO₃ Х2Н ₂ О, бура (тинкал) Na₂B₄O₇ Х10Н ₂ О, а также прир. силикаты, напр. альбит Na[AlSi₃O₈], нефелин Na [AlSiO₄], содержащие помимо Н. и др. элементы. Соед. Н. входят в состав живых организмов, гл. обр. в виде NaCl.

Так, напр., в плазме крови человека содержание ионов Н. 0,32% по массе, в костях-0,6%, в мышечных тканях-0,6-1,5%. Для восполнения естеств. убыли Н. из организма человек ежедневно должен употреблять с пищей 4-5 г NaCl.

Свойства. Н. -серебристо-белый металл, в тонких слоях с фиолетовым оттенком. Выше Ч 222 °С устойчива модификация с кубич. решеткой ( а =0,4291 нм, z= 2, пространств. группа Im Зт); при Ч222 °С она переходит в гексагoн. форму ( а =0,3767 нм, с =0,6154 нм, z = 2, пространств. группа Р6₃/ттс). Т. пл. 97,86 °С, т. кип. 883,15 °С; плотн. 0,96842 г/см ³ (19,7°С), ур-ния температурной зависимости плотности: d =0,9725 - 20,11Х10^-4t - 1,5^.10^-7t² г/см ³ (0-96,6°С), d=0,9501 -2,2976^.10^-4t- 1,460^.10^-8t²+ + 5,638^.10^-12t³ г/см ³ (98 - 1370 °С); C⁰_p 28,23 Дж/(моль ^. К), для газа 20,79 ДжДмольХК);DH⁰ _пл 2,6 кДж/моль, DH⁰ _кип88,99 кДж/моль, DH⁰ _возг 107,5 кДж/моль (298,15 К); S⁰₂₉₈ 51,30 Дж/(моль ^. К), для газа S⁰₂₉₈ 153,61 Дж/(моль ^. К); t _крит 2733 К, p _крит40,8 МПа, u _крит 0,128 см ³/моль; давление насыщ. пара (Па) 1,544^.10^-5 (371,02 К), 1,852^.10^-4 (400 К), 9,326^.10^-2 (500 К), 5,673 (600 К), 103,9 (700 К). В газообразном состоянии Н. состоит из частиц Na и Na₂, содержание Na₂ (DH⁰ _обр для газа 142,3 кДж/моль) увеличивается с ростом т-ры: 0,8% (600 К), 1,3% (650 К), 2,5% (750 К).

Ур-ния температурной зависимости: линейного расширения твердого Н. l= l₀(1 + 6,893Х10^-5t +0,63^.10^-7t² )м; объемного расширения жидкого Н. u =u₀(l +>2,4183 х х 10^-4t+ 7,385^.10^-8t² + 15,64^.10^-12t³) м ³; теплопроводности твердого Н. К= 135,6 - 0,167t Вт/(м ^. К) (0 - 97 °С), жидкого К= 93,0- 5,81^.10^-2t Вт/(м ^. К) (98-1370°С); r = 4,290 + 1,993^.10^-2t + 9,848Х10^-6t² мкОм ^. см (0-97°С. твердый Н.), r = 7,756 + 2,054^.10^-2t +3,481Х10^-5<>² мкО ^. см (98-1100°С, жидкий Н.); h (Па ^. с) 6,80^.10^-4 (100°С), 2,84^.10^-4 (400°С), 1,49^.10^-4 (883,15°С), lgh(Пa х х с) = -4,6814 - 0,4296 lg Т +234,65T(98 - 500 °С); g (Н/м) 0,192 (97,86 °С), 0,161 (400 ⁰ С), 0,113 (883,15 °С), для жидкого g = 0,202 -1^.10^-4t Н/м. Н. парамагнитен, магн. восприимчивость + 0,70^.10^-9 (293 К). Норм. электродный потенциал -2,714 В, в расплаве -2,4 В.

Хим. активность Н. весьма высока. На воздухе он активно окисляется с пов-сти, в жидком состоянии выше 200 ⁰ С загорается. В зависимости от условий Н. может окисляться до натрия оксидаNa₂O или пероксида Na,O₂. Энергично реагирует с водой с образованием натрия гидроксидаNaOH и выделением Н ₂, при большой пов-сти контакта р-ция идет со взрывом. Н. воспламеняется в атмосфере F₂, в Сl₂ горит при обычной т-ре, с Вr₂ реагирует лишь при нагр., с I₂ в обычных условиях не реагирует. Энергично взаимод. с S, Se и Те, образуя халькогениды составов Na₂X, NaX, NaX₂, Na₂X₅. Благородные газы незначительно раств. в твердом и жидком Н., при 200 °С Н. начинает поглощать Н ₂, образуя весьма гигроскопичный гидрид NaH. С N₂ в электрич. разряде дает нитрид Na₃N или азид NaN₃, с разб. к-тами-соли. В жидком NH₃ Н. легко раств., образуя р-р синего цвета с металлич. проводимостью, содержащий катионы Na⁺ и сольватированные электроны; р-римость Н. (г в 100 г NH₃): 34,6 (0°С), 31,9 (-50°С), 29,4 (-105°С). Взаимод. Н. с NH₃ при 300-400 °С или в присут. катализатора при охлаждении до Ч 30 °С получают амид NaNH₂.