NaI, бесцв. кристаллы кубич. сингонии (а= 0,64728 нм при 26 °С, z =4, пространств. группа Fm3m)-т. пл. 661 °С, т. кип. 1307 °С; плотн. 3,6714 г/см ³ (22 °С); С ⁰_p 52,1 ДжДмольХК); DH⁰ _пл 23,68 кДж/моль, DH⁰ _возг 201,3 кДж/моль (О К), DH⁰ _обр - 289,63 кДж/моль; S⁰₂₉₈98,6 ДжДмоль ^. К); показатель преломления 1,774. Насыщ. пар Н. и. при 661 °С содержит 27% димерных молекул. Во влажном состоянии и на свету Н. и. постепенно разлагается с выделением 1₂. Р-римость (% по массе) при 25 °С: в воде-64,76 (DH⁰ растворения для бесконечно разб. р-ра Ч 7,57 кДж/моль), метаноле-44,61, этаноле-30,23, ацетоне-28,5. Из водных р-ров в интервале от Ч13,5 до 65,5°С кристаллизуется дигидрат (триклинная сингония, а = =0,7146 нм, b =0,7169 нм, с =0,6029 нм, a = 98,07°, b = = 115,02°, g = 63,04°, z =2,пространств. группа Р1,плотн. 2,448 г/см ³; DH⁰ _обр Ч882,8 кДж/моль, обезвоживается при 68,9 °С), в интервале от Ч31,5 до Ч 13,5 °С- пентагидрат, а выше 65,5 °С- безводная соль. В системах NaI-PbI₂, NaI-LaI₃, NaI-TeI₄ и др. образуются эвтектики, в системе NaI-RbI-непрерывный ряд твердых р-ров, NaI-NdI₃ и NaI-SmI₃ -инкогpyэнтно плавящиеся соед. 7NaI^.NdI₃ и 3NaI^.SmI₃. Н. и. окисляется Н ₂ О ₂, HNO₃, KMnO₄ и др. до I₂ в кислой среде, до IO^-₃ (в случае сильного окислителя) в нейтральной или щелочной среде. С NH₃ образует NaI-4NH₃, с SO₂-NaI^.4SO₂.

Н. и. получают взаимод. I₂ или иодо-воздушной смеси с р-рами NaOH с послед. восстановлением образовавшегося NaIO₃ сероводородом, Н ₂ О ₂ или др., р-цией NaOH, Na₂CO₃ или Na₂SO₄ с HI, Fe₃I₈ или FeI₂. Н. и.-лек. ср-во в медицине и ветеринарии, сцинтиллятор, компонент электролита в хим. источниках тока и электрохим. преобразователях.

Н. С. Рукк